Der Zweck dieses Artikels ist es zu erklären, wie die nh3 + HCl Reaktion abläuft, wie das Produkt entsteht, wie ein Ausgleich erreicht wird und wie bei der Titration gegebener Mischungen vorzugehen ist.
Die Reaktion zwischen Ammoniak (NH3) und Salzsäure (HCl) in Gegenwart von Wasser ist wie folgt: NH3 + HCl → NH4+ + Cl-, dies ist in Lösung oder Reaktion auf Wasserbasis. Wenn wir es uns in der Gasphase vorstellen, entsteht NH3 + HCl → NH4Cl (Ammoniumchloriddämpfe).
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Was passiert, wenn Nh3 mit HCl reagiert?
Wenn Ammoniak mit Chlorwasserstoff reagiert, entstehen Dämpfe von Ammoniumchlorid. Die Reaktion ist wie folgt: NH3 (g) + HCl(G) →NH4Cl(S) (wenn man sich im Becher setzen lässt).
Welche Art von Reaktion ist nh3 + HCl?
NH3 + HCl → NH4Cl ist eine Kombinationsreaktion (Synthesereaktion), Ammoniak (NH3) reagiert mit Chlorwasserstoff (HCl) oder wir können sagen, dass Chlorwasserstoff das Produkt als Ammoniumchlorid (NH) ergibt4Cl), das in Form von Rauch in der Gasphase vorliegt.
In der Lösungsphase NH3 + HCl → NH4+ + Cl–. Dies ist eine Säure-Base-Reaktion, die der Bronsted-Lowry-Theorie der Säure-Base-Reaktionskonzepte folgt, so dass gemäß der Bronsted-Lowry-Theorie eine starke Säure eine konjugierte Base hat und umgekehrt.
Damit HCl hat die Chlorionen als konjugierte Säure-Base, und Ammoniak hat die Ammoniumionen als konjugierte Säure-Base. Die Übertragung von Wasserstoffionen aus der Säure (HCl) zur Basis (NH3) als die bekannte Säure-Base-Reaktion.
Wir können also sagen, dass es sich wie ein verhält Säure-Base-Reaktion und Kombinationsreaktion, Neutralisierungsreaktion.
Wie gleicht man nh3 + hcl aus?
Beim Abgleich chemischer Gleichungen muss die Atomzahl jedes Reaktanten und Produkts übereinstimmen. Chlorwasserstoff (HCl), eine der stärksten Säuren, reagiert mit Ammoniak (NH3), einer der schwächsten Basen. Das Folgende ist die Reaktionsgleichung:
NH3 (g) + HCl(G) →NH4Cl(S)
Schritt:1 Schreiben Sie die unausgeglichene chemische Gleichung auf:
NH3 + HCl → NH4Cl (unausgeglichene Gleichung).
Schritt: 2 Erstellen Sie eine Tabelle:
Zählen Sie die Elemente, die auf beiden Seiten (Edukt- und Produktseite) vorhanden sind, indem Sie eine Tabelle erstellen.
NH3 + HCl (Reaktantenseite), NH4Cl (Produktseite).
Schritt:3 Passen Sie die Seiten Reaktant und Produkt an:
Wie wir in der Tabelle sehen können, gibt es ein Reaktant-Element = und ein Produkt-Element, dies zeigt, dass die Reaktion ausgeglichen ist.
Das Ergebnis ist also Reaktant = Produkt mit einem Koeffizienten ist 1: 1: 1.
Schritt:4 Ausgleichsgleichung:
Die ausgeglichene Reaktion lautet also wie folgt:
NH3 + HCl →NH4Cl
Ist nh3 + HCl eine vollständige Reaktion?
Ja, es ist ein komplette Reaktion, und es tritt auf, wenn zwei verschiedene Atome oder Moleküle zusammenkommen, um eine neue Verbindung oder ein neues Molekül zu bilden. Meistens verlaufen Synthesereaktionen exotherm, das heißt es wird Energie freigesetzt.
NH3 + HCl →NH4Cl
Nh3+hcl=nh4cl
NH3 (Ammoniak) + HCl (Chlorwasserstoff) → NH4Cl (Ammoniumchlorid) ist eine Kombinationsreaktion (Synthesereaktion). Im Allgemeinen sind Synthesereaktionen exotherm und setzen Energie frei.
A. Welche Art von Reaktion bewirkt Nh3+hcl?
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Nh3+HCl ist eine Kombinationsreaktion, es zeigt auch eine Säure-Base-Reaktion. In der Lösungsphase ist dies eine Säure-Base-Reaktion, die der Bronsted-Lowry-Theorie der Säure-Base-Reaktionskonzepte folgt.
Nach der Bronsted-Lowry-Theorie hat eine starke Säure eine konjugierte Base und umgekehrt. NH3 + HCl → NH4+ + Cl–
B. Was ist das Produkt der Reaktion nh3 + HCl?
NH3 + HCl →NH4Cl, Ammoniak (gasförmiger Zustand) reagiert mit Chlorwasserstoff (gasförmiger Zustand) und ergibt das Produkt als festes Ammoniumchlorid.
C. Schritte zum Ausgleichen einer chemischen Gleichung
Im Folgenden sind die Schritte zum Ausgleichen der (nh3 + hcl)Reaktionsgemisch:
- Schreiben Sie die unausgeglichene chemische Gleichung auf: NH3 + HCl → NH4Cl
- Machen Sie eine Tabelle:
- Zählen Sie die Elemente, die auf beiden Seiten (Edukt- und Produktseite) vorhanden sind, indem Sie eine Tabelle erstellen.
- NH3 + HCl (Reaktantseite), NH4Cl (Produktseite).
- Wie wir in der Tabelle sehen können, gibt es ein Reaktant-Element = und ein Produkt-Element, dies zeigt, dass die Reaktion ausgeglichen ist. Der resultierende Koeffizient ist also 1:1:1.
- Somit ist die ausgeglichene Reaktion wie folgt: NH3 + HCl →NH4Cl.
Nh3 + HCl-Titration
Bei der Säure-Base-Titrationsmethode wird Säure oder Base mit einer Base oder Säure bekannter Konzentration neutralisiert, um ihre Konzentration zu bestimmen (Molalität unbekannt).
Wir nehmen ein Beispiel für die Titration von Nh3 vs. HCL, hier ist die eigene Konzentration bekannt und andere finden es heraus. Schreiben Sie zuerst die ausgeglichene chemische Gleichung: NH3 + HCl →NH4Cl.
Apparat verwendet
Becher (250 ml-1, 100 ml- 3), Pipette, Bürettenklemme, Gummischlauch mit einer an der Pipette befestigten Spritze, Ständer mit Stift einfetten, trockene und saubere Becher, 250-ml-Kolben.
Titrationsindikator Nh3+hcl
Methylrot ist der Indikator, der zur Titration von schwach basischem Ammoniak mit stark saurem Chlorwasserstoff verwendet wird. Somit hat diese Mischung einen pH-Wert < 7, was zeigt, dass der Methylrot-Indikator ein gutes Ergebnis liefert.
Verfahren:
- Stellen Sie eine Charge Salzsäurelösung in einem 250-ml-Kolben her.
- Verdünnen Sie die Lösung mit 100 ml destilliertem Wasser.
- Kombinieren Sie ein paar Tropfen der Methylrot-Lösung mit der Mischung.
- Die Farbe sollte sich zum ersten Mal ändern, wenn die Ammoniumlösung titriert wird.
- Erhalten Sie einen Messwert, indem Sie das Experiment 3-4 mal wiederholen.
Nh3+hcl-Puffer
Wie der Name schon sagt, sind Pufferlösungen Mischungen aus schwachen Säuren und ihren Salzen oder schwachen Basen und ihren Salzen. Sie widerstehen der pH-Änderung, die durch die Zugabe einer kleinen Menge Säure oder Base verursacht wird.
A. Sind NH3 und NH4Cl eine Pufferlösung?
Durch Hinzufügen einer schwachen Säure und ihres Salzes zu einer Lösung entsteht eine Pufferlösung. Ja, NH3 und NH4Cl sind gepufferte Lösungen. Ein Puffersystem kann allgemein als Salz/Säure oder konjugierte Base/Säure geschrieben werden, wie NH3/ NH4+
B. Nh3- und HCl-Puffergleichung
Pufferlösungen werden durch Mischen von Natriumchlorid mit einer schwachen Säure in gleichen Mengen oder umgekehrt. NH3 und NH4Cl ist eine Pufferlösung, wenn NH3(aq) reagiert mit HCl(aq) ergibt NH4Cl(aq)-Lösung.
Puffergleichung:
Wir haben eine stöchiometrische Ammoniaklösung; Wir fügen sofort Salzsäure hinzu, die das Ammoniak protoniert, und jetzt haben Sie ein Puffersystem mit sowohl Ammoniak als auch Ammoniumchlorid.
NH3(wässrig)+HCl(wässrig)→NH4Cl (wässrig)
NH3+H2O⇋NH4+ + OH-
NH4Cl → NH4+ + Cl-
Bei der Durchführung dieser Titrationen schwache Base/starke Säure oder starke Säure/schwache Base und Zeichnen einer Kurve wird der erste Bereich der Titration häufig als Pufferbereich bezeichnet.
Nh3 +hcl weiße Dämpfe
Ammoniak ist eine schwache Base, die bei der Reaktion mit HCl Ammoniumchlorid bildet. Allerdings ist Feuchtigkeit erforderlich, um diese Reaktion zum Leben zu erwecken. Infolgedessen verbinden sie sich, wenn sie der Luft ausgesetzt werden, zu dichten Ammoniumchloriddämpfen.
Nh3+cl2=ncl3+hcl
Bei der Reaktion von Ammoniak mit Chlor entstehen Stickstofftrichlorid (NCl3) und Chlorwasserstoffdampf. Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt: NH3 + 3 Cl2= NCl3 +3 HCl.
A. Welche Art von Reaktion ist nh3+cl2?
Dies ist eine Redoxreaktion, NH3 + 3 Cl2= NCl3 +3 HCl. Wenn Chlorgas (Cl2) mit überschüssigem Ammoniak reagiert, entsteht Ammoniumchlorid (NH4Cl) und Stickstoffgas. Die Reaktion wird unten erklärt:-
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3 Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2(G).
Wenn wir jedoch mit einem Überschuss einer starken Säure reagieren, wird Stickstofftrichlorid (NCl3) und Dampf von Chlorwasserstoff (HCl) entstehen. Die Reaktion ist unten:-
Bei dieser Reaktion wird Chlor reduziert und oxidiert. Als Ergebnis haben wir eine Disproportionierungsreaktion.
B. Was ist das Produkt dieser Reaktion?
NH3 + 3 Cl2= NCl3 +3 HCl, wenn eine überschüssige Menge Chlor mit Ammoniak reagiert, entsteht Stickstofftrichlorid und Chlorwasserstoffdampf.
Stickstofftrichlorid (NCl3) ist in dieser Situation ein starker Beschleuniger.
C. Liste der Schritte zum Ausgleich
Im Folgenden sind die Schritte zum Ausgleichen der Gleichung aufgeführt:
- Schreiben Sie die unausgeglichene Gleichung NH auf3 + Cl2= NCl3 + HCl
- Trennen Sie dasselbe Element in Reaktant und Produkt von der linken und rechten Seite der Gleichung, wie Reaktant = NH3 + Cl2, und Produkt = NCl3 + HCl.
- Erstellen Sie ein Diagramm oder eine Tabelle, um die Elemente zu trennen.
Nh3(aq) + HCl(aq) → nh4cl(aq) Enthalpie
Ammoniak ist eine schwache Base, d. h. es wird im Wasser nur teilweise ionisiert. Salzsäure ist eine starke Säure, die vollständig ionisiert. Das Ammoniak muss bei dieser Säure-Base-Neutralisationsreaktion in wässriger Lösung reagieren.
Folgendes ist das Verfahren:
A. Welche Art von Reaktion nh3(aq) + HCl(aq)?
Ammoniak ist eine schwache Base, was bedeutet, dass es in Wasser nur teilweise ionisiert. Salzsäure ist eine starke Säure und ionisiert vollständig. Damit das Ammoniak mit dieser Säure-Base-Neutralisationsreaktion reagieren kann, ist eine wässrige Lösung erforderlich.
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) ist eine Säure-Base-Neutralisationsreaktion.
B. Was ist das Produkt dieser Reaktion?
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq), Wenn Ammoniak als wässrige Lösung mit Salzsäure in wässriger Form reagiert, entsteht Ammoniumchlorid als Niederschlag am Boden des Becherglases, der in Form von Salz.
Somit ist das Produkt Salz und das ist Ammoniumchlorid mit der chemischen Formel NH4Cl(aq).
C. Liste der Schritte zum Ausgleich
Im Folgenden sind die Schritte zum Ausgleichen der Gleichung aufgeführt:
- Schreiben Sie die unausgeglichene Gleichung in wässriger Form auf, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq).
- Trennen Sie dasselbe Element in Reaktant und Produkt von der linken und rechten Seite der Gleichung, wie Reactant= NH3(aq) + HCl(aq) und Product= NH4Cl(aq).
- Erstellen Sie ein Diagramm oder eine Tabelle, um die Elemente zu trennen.
- Aus der Tabelle können wir sehen, dass Reaktant = Produkt, also ist die Gleichung ausgeglichen, sodass die Gleichung nicht geändert werden muss.
Nh3(g)+hcl(g)→nh4cl(s)
NH3 (g)+HCl(G)ist eine Kombinationsreaktion, also, wenn Ammoniak (NH3) mit Salzsäure (HCl) reagiert, wird Salz gebildet. Bei dieser Reaktion ist NH3 eine schwache Base, die ein Proton von HCl akzeptiert, um Ammonium- und Cl-Ionen zu erzeugen.
Ammoniumchlorid ist das Salz, das entsteht, wenn sich diese beiden Ionen verbinden.
A. Was ist das Produkt der Nh3(g)+hcl(g)-Reaktion?
Nh3 (g)+HCl(G)→NH4Cl(S), Ammoniak (gasförmiger Zustand) reagiert mit Chlorwasserstoff (gasförmiger Zustand) ergibt das Produkt als Ammoniumchlorid, das fest ist.
B. Schritte zum Ausgleichen einer chemischen Gleichung
Es folgen die Schritte zum Ausgleichen des Nh3 (g)+HCl(G) Reaktionsgemisch:
- Schreiben Sie die unausgeglichene chemische Gleichung auf: NH3 (g)+HCl(G)→NH4Cl(S)
- Machen Sie eine Tabelle:
- Zählen Sie die Elemente, die auf beiden Seiten (Edukt- sowie Produktseite) vorhanden sind, indem Sie eine Tabelle erstellen.Nh3 (g)+HCl(G) (Reaktantenseite), NH4Cl(S) (Produktseite).
- Wie wir durch die Tabelle sehen können, gibt es Reactant element= and a Produktelement, dies zeigt, dass die Reaktion ausgeglichen ist. Der resultierende Koeffizient ist also 1:1:1.
- Somit lautet die ausgeglichene Reaktion wie folgt: NH3 (g)+HCl(G)→NH4Cl(S).
Fazit
In Gegenwart von Wasser läuft die Reaktion zwischen Ammoniak (NH3) und Salzsäure (HCl) wie folgt ab:
NH3 + HCl = NH4+ + Cl-.
Zur Erklärung dieser Säure-Base-Reaktion wird die Bronsted-Lowry-Theorie herangezogen.
Nguồn: https://raovatmienphi.edu.vn
Danh mục: Hóa
