Với giải Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Chuyên đề Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:
Giải bài tập Chuyên đề Hóa học 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử
Bạn đang xem: Viết công thức Lewis của CH4, BF3, SO3 và F2O
Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CH4, BF3, SO3 và F2O
Lời giải:
– Viết công thức Lewis của CH4:
Bước 1: C có 4 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong CH4 có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H
⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 1.4 + 4.1 = 8 electron
Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:
Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 4.2 = 8 electron
Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 8 – 0 = 0
Vậy công thức Lewis của CH4 là
– Viết công thức Lewis của BF3
Bước 1: B có 3 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị. Trong phân tử BF3 có 1 nguyên tử B và 3 nguyên tử F
⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 1.3 + 3.7 = 24 electron
Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:
Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 3.2 = 6 electron
Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 24 – 6 = 18 electron
Bước 3: Sử dụng 18 electron này để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn)
Xem thêm : 15 Fakten zu HF + NaOH: Was, wie man ausgleicht & FAQs
Bước 4: Nguyên tử B chưa được octet nên ta chuyển 1 cặp electron chưa liên kết của F tạo cặp electron chung
Vậy công thức Lewis của BF3
– Viết công thức Lewis của SO3
Bước 1: S có 6 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử SO3, có 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử O
⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 1.6 + 3.6 = 24 electron
Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:
Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 3.2 = 6 electron
Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 24 – 6 = 18 electron
Bước 3: Sử dụng N3 = 18 electron để tạo octet cho O trước
Bước 4: Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho O. Tuy nhiên S chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O bên trái tạo thành cặp electron dùng chung.
– Công thức Lewis của F2O
Bước 1: F có 7 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử F2O có hai nguyên tử F và 1 nguyên tử O nên
⇒ Tổng số electron hóa trị N1= 2.7 + 1.6 = 20 elctron
Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:
Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 2.2 = 4 electron
Số electron hóa trị còn lại là N3 = 20 – 4 = 16 electron
Bước 3: Sử dụng N3 = 16 electron để tạo octet cho F trước, sau đó tạo octet cho O.
Xem thêm : Cách chèn công thức toán vào word một cách đơn giản và hiệu quả nhất
Vậy công thức Lewis của F2O là
Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:
Mở đầu trang 6 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Theo em, dạng hình học nào sau đây của hai phân tử carbon dioxide và nước là đúng?….
-
Câu hỏi 1 trang 6 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Những electron như thế nào được gọi là:….
-
Câu hỏi 2 trang 6 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức cấu tạo của CO2 và H2O….
-
Câu hỏi 3 trang 9 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Các điện tích cùng dấu thì đẩy nhau hay hút nhau?….
-
Luyện tập 2 trang 9 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Giải thích vì sao khi xung quanh nguyên tử trung tâm có 3 đám mây electron hóa trị E thì 3 đám mây này có xu hướng nằm ở 3 đỉnh của một tam giác phẳng…..
-
Luyện tập 3 trang 10 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của phân tử CH4….
-
Câu hỏi 4 trang 11 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Đặc điểm hình học khác nhau giữa AO lai hóa với AO s và với AO p là gì?….
-
Câu hỏi 5 trang 12 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Nguyên tử C trong CO2 có dạng lai hóa gì? Trình bày sự hình thành dạng lai hóa đó…..
Câu hỏi 6 trang 13 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Phân tử acetone có dạng tam giác phẳng theo mô hình VSEPR. Xác định dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm X. Biết công thức của acetone là ……
Luyện tập 4 trang 13 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Trình bày sự hình thành lai hóa sp3 của nguyên tử C trong CH4 và hình thành các liên kết trong phân tử này……
-
Bài tập 1 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CF4,C2H6, C2H4 và C2H2……
-
Bài tập 2 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của H2O. Dự đoán dạng hình học phân tử và dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm…..
Bài tập 3 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Dựa theo công thức Lewis của CHCl3 xác định được dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử này là….
-
Bài tập 4* trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Xác định công thức Lewis của nitric acid HNO3. Cho biết nguyên tử H liên kết với O mà không phải với N…..
-
Bài tập 5* trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của CS2. Xác định dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử này……
-
Bài tập 6* trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của PCl5 và SF6…..
Nguồn: https://raovatmienphi.edu.vn
Danh mục: Hóa
